Titrage et dosage, est-ce la même chose ?

Un dosage détermine la concentration d’une espèce, par n’importe quelle méthode : une mesure d’absorbance comparée à une gamme d’étalonnage ne consomme pas l’espèce. Un titrage est un dosage destructif : l’espèce est consommée par une réaction chimique avec une espèce de concentration connue.

Pourquoi ajoute-t-on de l’eau avant un titrage conductimétrique ?

Les ajouts de solution titrante augmentent le volume du mélange, ce qui dilue les ions et courbe les segments. Avec un grand volume d’eau au départ, cette dilution devient négligeable et les points s’alignent sur des droites.

Quel indicateur coloré convient à un titrage acide-base ?

Il faut que sa zone de virage se trouve à l’intérieur du saut de pH. Ainsi, la couleur change pour une goutte de solution titrante au voisinage de l’équivalence.

Que faire si l’équation n’est pas mole à mole ?

Écris la relation à l’équivalence avec les nombres stœchiométriques : $\dfrac{n_{\text{titré}}}{a} = \dfrac{n_{\text{titrant}}}{b}$. Pour $\ce{I2 + 2 S2O3^2- -> 2 I- + S4O6^2-}$, la quantité de thiosulfate versée est le double de celle de diiode titrée.

Le titrage doit-il être acide-base ?

Non. Toute réaction rapide, totale et unique convient : une réaction d’oxydoréduction, comme celle des ions thiosulfate avec le diiode, peut servir de réaction support. Le suivi pH-métrique est réservé aux réactions acide-base ; le suivi conductimétrique sert dès que les ions changent.

Bac 2027 · spécialité physique-chimie

Titrage : équivalence, pH-métrie, conductimétrie

On connaît la concentration d’une solution, on ignore celle d’une autre : une réaction rapide et totale entre elles, une burette et un repère pour savoir quand s’arrêter suffisent à la mesurer. Le suivi se fait au pH-mètre ou au conductimètre ; il reste à décrire le système après chaque ajout et à en tirer une quantité de matière, une concentration ou une masse, selon le programme de terminale ; la page prépare ainsi l’épreuve écrite du bac.

Au bac de physique-chimie : dans 28 des 35 sujets de 2024 à 2026 (questions : 108).

Programme

Programme de physique-chimie de terminale, BO spécial n° 8 du 25 juillet 2019, p. 6

Voir les lignes du programme

C1C.1Constitution et transformations de la matière, 1. C) Analyser un système par des méthodes chimiquesTerminale, p. 6

Notions et contenus. Titre massique et densité d’une solution.

Capacités exigibles. Réaliser une solution de concentration donnée en soluté apporté à partir d’une solution de titre massique et de densité fournis.

C1C.2Constitution et transformations de la matière, 1. C) Analyser un système par des méthodes chimiquesTerminale, p. 6

Notions et contenus. Titrage avec suivi pH-métrique. Titrage avec suivi conductimétrique.

Capacités exigibles. Établir la composition du système après ajout d’un volume de solution titrante, la transformation étant considérée comme totale. Exploiter un titrage pour déterminer une quantité de matière, une concentration ou une masse. Dans le cas d’un titrage avec suivi conductimétrique, justifier qualitativement l’évolution de la pente de la courbe à l’aide de données sur les conductivités ioniques molaires. Mettre en œuvre le suivi pH-métrique d’un titrage ayant pour support une réaction acide-base. Mettre en œuvre le suivi conductimétrique d’un titrage. Capacité numérique : Représenter, à l’aide d’un langage de programmation, l’évolution des quantités de matière des espèces en fonction du volume de solution titrante versé.

Sujets 2024–2026 : dans 28 des 35 sujets

Page vérifiée le 2 novembre 2026

L’essentiel

ce qu’il faut savoir

Titrer une espèce dissoute, l’espèce titrée, c’est mesurer sa quantité dans l’échantillon grâce à une réaction avec une autre espèce, l’espèce titrante, dont on connaît la concentration et que l’on ajoute à la burette.
La réaction qui sert de support est à la fois rapide, totale et unique.
À l’équivalence, l’espèce titrée et l’espèce titrante ont été introduites dans les proportions stœchiométriques de la réaction : le réactif limitant change.
Pour une réaction $\ce{A + B -> \dots}$ mole à mole, l’équivalence donne $C_A V_A = C_B V_E$ , où $V_E$ désigne le volume équivalent.
Le volume équivalent se repère au saut de pH d’une courbe pH-métrique ou au changement de pente d’une courbe conductimétrique.

L’épreuve écrite de spécialité physique-chimie dure 210 minutes et est notée sur 20 : trois exercices indépendants, et à partir de la session 2027 deux points pour la maîtrise de la langue. Elle compte pour 80 % de la note de la spécialité ; l’évaluation des compétences expérimentales, une heure au laboratoire, pour 20 %. Le sujet dit si la calculatrice est autorisée.

Avant, à et après l’équivalence

Le bécher reçoit un volume $V_A$ de la solution à titrer ; la burette contient la solution titrante, de concentration $C_B$ . Chaque goutte versée réagit aussitôt et totalement. Avant l’équivalence, l’espèce titrante est le réactif limitant : elle est entièrement consommée et l’espèce titrée reste en excès. Après l’équivalence, c’est l’inverse.

Prends le titrage d’une solution d’acide chlorhydrique par une solution d’hydroxyde de sodium, de réaction support $\ce{H3O+(aq) + HO-(aq) -> 2 H2O(l)}$ . Les ions $\ce{Cl-}$ et $\ce{Na+}$ ne réagissent pas : ce sont des ions spectateurs, mais ils restent dans le bécher. Le tableau donne la composition du système selon le volume $V$ versé.

Pour une équation écrite $a\,\ce{A} + b\,\ce{B} \rightarrow \dots$ , la relation à l’équivalence devient ${\dfrac{n_A}{a} = \dfrac{C_B V_E}{b}}$ : écris toujours l’équation avant de poser l’égalité, sans supposer qu’elle est mole à mole.

Volume versé	Réactif limitant	Ions présents dans le bécher
$V < V_E$	$\ce{HO-}$ (titrant)	$\ce{H3O+}$ restant, $\ce{Cl-}$ , $\ce{Na+}$ apporté
$V = V_E$	les deux	$\ce{Cl-}$ et $\ce{Na+}$ seulement
$V > V_E$	$\ce{H3O+}$ (titré)	$\ce{HO-}$ en excès, $\ce{Cl-}$ , $\ce{Na+}$

Le suivi pH-métrique

Pour une réaction acide-base, on mesure le pH après chaque ajout et l’on trace $\mathrm{pH} = f(V)$ . Loin de l’équivalence, le pH varie peu ; autour de l’équivalence, une seule goutte le fait changer de plusieurs unités : c’est le saut de pH. Sur le graphique, calculé pour un acide fort titré par une base forte, le saut est centré sur $V_E = \pu{10,0 mL}$ et le pH à l’équivalence vaut 7.

Le volume équivalent se lit avec deux tangentes à la courbe (deux droites parallèles de part et d’autre du saut, et la parallèle à égale distance des deux) ou, mieux, là où la dérivée du pH par rapport au volume versé, calculée par le logiciel d’acquisition, passe par son maximum. Pour un acide faible titré par une base forte, le pH à l’équivalence est supérieur à 7 : ne confonds pas le point d’équivalence avec le point où le pH vaut 7.

Le suivi conductimétrique

Selon la loi de Kohlrausch, chaque ion apporte à la conductivité $\sigma$ un terme proportionnel à sa concentration, avec pour coefficient sa conductivité ionique molaire $\lambda$ . On relève $\sigma$ après chaque ajout et l’on trace $\sigma = f(V)$ : les points se rangent sur deux droites, et $V_E$ est l’abscisse du point où elles se coupent.

Le signe de chaque pente se justifie avec les $\lambda$ . Pour l’acide chlorhydrique, tant que l’équivalence n’est pas atteinte, chaque ion oxonium qui disparaît laisse la place à un ion sodium ; or $\lambda(\ce{H3O+}) \approx \pu{35,0 mS.m2.mol-1}$ et $\lambda(\ce{Na+}) \approx \pu{5,0 mS.m2.mol-1}$ , environ sept fois moins : $\sigma$ diminue. Après l’équivalence, les ions hydroxyde versés ne trouvent plus d’ion oxonium et s’accumulent avec les ions sodium : $\sigma$ augmente.

On ajoute souvent un grand volume d’eau dans le bécher avant le titrage : la dilution due aux ajouts devient négligeable et les points restent sur des droites. Le suivi conductimétrique ne demande pas que la réaction soit acide-base : il suffit que les ions changent pendant le titrage.

Exploiter un titrage, et préparer la solution titrée

Du volume équivalent, on tire la quantité de matière d’espèce titrée dans le volume prélevé, puis sa concentration, puis, si besoin, la masse correspondante avec $m = n \times M$ . N’oublie pas de remonter les dilutions : si la solution titrée a été diluée dix fois, la solution d’origine est dix fois plus concentrée.

Une solution commerciale est souvent décrite par son titre massique $w$ , rapport de la masse du soluté à la masse totale de la solution, et par sa densité $d$ par rapport à l’eau. La masse d’un litre de solution vaut $d\,\rho_{\text{eau}} \cdot \pu{1 L}$ , d’où la concentration en quantité de matière $C ={}$ $\dfrac{w\, d\, \rho_{\text{eau}}}{M}$ .

Par exemple (valeurs fictives), pour une solution d’acide chlorhydrique de titre massique 37 % et de densité 1,18, avec $\rho_{\text{eau}} = \pu{1000 g.L-1}$ et $M(\ce{HCl}) = \pu{36,5 g.mol-1}$ : $C = \dfrac{0{,}37 \times 1{,}18 \times 1000}{36{,}5} \approx \pu{12,0 mol.L-1}$ . Pour préparer $\pu{1,00 L}$ d’une solution à $\pu{0,500 mol.L-1}$ , on en prélève $\pu{41,8 mL}$ .

Au laboratoire

le protocole

Une expérience de la notion : la question posée, le protocole, ce qu’on observe et ce qu’on en conclut.

La question: Comment repérer l’équivalence du titrage d’une solution d’acide chlorhydrique par une solution d’hydroxyde de sodium sans indicateur coloré ?
Ce qu’on fait varier: Le volume $V$ de solution d’hydroxyde de sodium versé à la burette.
Le protocole: On prélève à la pipette jaugée un volume connu de solution d’acide chlorhydrique, on l’étend d’eau distillée pour immerger la cellule du conductimètre, puis on verse la solution d’hydroxyde de sodium millilitre par millilitre en relevant la conductivité $\sigma$ après chaque ajout, sous agitation.
Ce qu’on observe: Les points se placent sur deux droites : $\sigma$ diminue jusqu’à l’équivalence, puis augmente. Le minimum, à l’intersection des deux droites, donne $V_E$ .
Ce qu’on en conclut: La baisse vient du remplacement des ions $\ce{H3O+}$ par des ions $\ce{Na+}$ , dont la conductivité ionique molaire est environ sept fois moindre ; la hausse, des ions sodium et hydroxyde qui s’accumulent une fois l’équivalence passée. On en déduit la concentration de l’acide par $C_A V_A = C_B V_E$ .

Les mots du programme

titrage: Mesure de la quantité d’une espèce dissoute grâce à une réaction rapide, totale et unique avec une espèce dont la concentration est connue.
équivalence: État du système où l’espèce titrée et l’espèce titrante ont été introduites dans les proportions stœchiométriques de la réaction support : le réactif limitant change.
titre massique: Rapport de la masse du soluté à celle de toute la solution ; il s’écrit sans unité ou en pourcentage.
densité: Rapport de la masse volumique d’une solution à celle de l’eau ; elle s’exprime sans unité.
suivi pH-métrique: Mesure du pH après chaque ajout de solution titrante ; le saut de pH situe l’équivalence.
suivi conductimétrique: Mesure de la conductivité après chaque ajout de solution titrante ; le changement de pente situe l’équivalence.

Une question du sujet

source : éduscol

Une vraie question d’un sujet du bac, mot pour mot, avec les lignes de l’exercice dont elle a besoin. Cherche-la avant de lire le corrigé.

Question d’un sujetbac

Bac 2026, Métropole, jour 1 — exercice 3, question 8

Exercice 3 — Coloration de la laine — 2. Étude du bain de teinture

[…] Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque (ou acide acétique), de formule

\ce{CH3COOH}

. On se propose, dans cette partie, de doser du vinaigre commercial étiqueté à 8°, ce qui correspond à une concentration attendue en acide éthanoïque

C_0 = \pu{1,360 mol.L-1}

. On dose un volume

V_{\text{A}} = \pu{10,0 mL}

de vinaigre dilué dix fois par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration

C_{\text{B}} = \pu{0,10 mol.L-1}

. Le volume à l’équivalence

V_{\text{E}}

est déterminé grâce au virage du bleu de thymol. On réalise le titrage douze fois, les mesures des volumes

V_{\text{E}}

obtenus à l’équivalence sont fournies dans le tableau ci-dessous, ainsi que la concentration

C

en acide éthanoïque du vinaigre commercial qui en est déduite :

N°	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
$V_{\text{E}}$ (mL)	13,50	13,70	13,70	13,65	13,70	13,60	13,65	13,60	13,75	13,50	13,60	13,50
$C$ ( $\pu{mol.L-1}$ )	1,350	1,370	1,370	1,365	1,370	1,360	1,365	1,360	1,375	1,350	1,360	1,350

Question 8

Q8. Démontrer comment obtenir la valeur de la concentration

C

en acide éthanoïque pour le titrage N°1 à partir de la mesure de

V_{\text{E}1}

Source : ministère de l’Éducation nationale – éduscol, bac 2026, spécialité physique-chimie, Métropole, jour 1, exercice 3, question 8 (Licence Ouverte / etalab-2.0). Corrigé : Kleksa (non officiel). · Le sujet sur éduscol · Faire le sujet gratuitement

Question d’un sujetbac

Bac 2026, Asie, jour 2 — exercice 3, question 1

Question 1

Q1- Définir l’équivalence d’un titrage.

Source : ministère de l’Éducation nationale – éduscol, bac 2026, spécialité physique-chimie, Asie, jour 2, exercice 3, question 1 (Licence Ouverte / etalab-2.0). Corrigé : Kleksa (non officiel). · Le sujet sur éduscol

Dans les sujets

compté par sujet

Les sujets de 2024 à 2026 qui ont posé une question sur cette notion : dans 28 des 35 sujets, sans compter les sujets de remplacement et de secours.

Sujet	Questions
Bac 2026, Amérique du Nord, jour 1	1.2, 1.11, 1.12, 1.13, 1.14, 1.15
Bac 2026, Amérique du Nord, jour 2	3.6, 3.7, 3.8
Bac 2026, Antilles-Guyane, jour 1	1.6, 1.7, 1.8, 1.9, 1.11, 1.12, 1.18
Bac 2026, Antilles-Guyane, jour 2	2.3
Bac 2026, Asie, jour 2	3.1, 3.3, 3.5
Bac 2026, Centres étrangers, jour 1	3.3, 3.4, 3.5, 3.6, 3.7
Bac 2026, Centres étrangers, jour 2	2.6, 2.7, 2.8
Bac 2026, Métropole, jour 1	3.8
Bac 2026, Métropole, jour 2	1.1, 1.2, 1.3, 1.7
Bac 2026, Polynésie, jour 1	1.2
Bac 2026, Polynésie, jour 2	1.2
Bac 2025, Amérique du Nord, jour 1	1.9
Bac 2025, Amérique du Sud, jour 2	1.12, 1.13, 1.14, 1.15, 1.16, 1.17, 1.19
Bac 2025, Asie, jour 1	2.5, 2.7, 2.8
Bac 2025, Asie, jour 2	1.1, 1.5, 1.6, 1.7
Bac 2025, Centres étrangers, jour 1	1.3, 1.4, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8
Bac 2025, Centres étrangers, jour 2	1.5
Bac 2025, Métropole, jour 1	1.7, 1.8, 1.9
Bac 2025, Métropole, jour 2	2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.7, 3.9
Bac 2025, Nouvelle-Calédonie, jour 1	1.5, 1.6
Bac 2025, Nouvelle-Calédonie, jour 2	1.6, 1.7, 1.8, 1.9
Bac 2025, Polynésie, jour 2	2.2, 3.4, 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9
Bac 2024, Amérique du Nord, jour 2	3.5, 3.6, 3.9
Bac 2024, Asie, jour 1	1.8, 1.9, 1.10, 1.11, 1.12
Bac 2024, Asie, jour 2	2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 3.3
Bac 2024, Centres étrangers, jour 1	1.9, 1.13, 1.15, 1.16
Bac 2024, Centres étrangers, jour 2	1.7, 1.8, 1.9
Bac 2024, Polynésie, jour 1	1.1, 1.2, 1.3, 1.4, 1.5, 1.6

Teste-toi

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bac

Question 1. (0–1)

On titre un volume

V_A = \pu{10,0 mL}

d’une solution contenant l’acide lactique

\ce{C3H6O3}

par une solution d’hydroxyde de potassium, de concentration

C_B = \pu{0,0539 mol.L-1}

en ions hydroxyde

\ce{HO-}

. L’équation de la réaction support du titrage est :

\ce{C3H6O3(aq) + HO-(aq) -> C3H5O3-(aq) + H2O(l)}

. Le volume de solution titrante versé à l’équivalence est

V_E = \pu{12,0 mL}

. Calculer la concentration en quantité de matière

C_A

de l’espèce titrée dans la solution titrée, en mmol·L⁻¹. Donner le résultat avec trois chiffres significatifs.

mmol·L⁻¹

Saisis uniquement le nombre, avec une virgule comme séparateur décimal.

Exercice Kleksa au format du sujet — corrigé Kleksa.

bac

Question 2. (0–1)

Une solution mère

S_0

de chlorure de sodium a une concentration en quantité de matière

C_0 = \pu{0,727 mol.L-1}

. On souhaite préparer, par dilution de

S_0

, un volume

V_1 = \pu{500,0 mL}

de solution fille

S_1

de concentration

C_1 = \pu{0,0145 mol.L-1}

. Calculer le volume

V_0

de solution mère à prélever, en mL. Donner le résultat avec trois chiffres significatifs.

Saisis uniquement le nombre, avec une virgule comme séparateur décimal.

Exercice Kleksa au format du sujet — corrigé Kleksa.

bac

Question 3. (0–1)

Un comprimé contient une masse

m = \pu{340 mg}

d’acide acétylsalicylique, de formule brute

\ce{C9H8O4}

. Données : • masse molaire atomique de l’élément C :

M(\ce{C}) = \pu{12,0 g.mol-1}

; • masse molaire atomique de l’élément H :

M(\ce{H}) = \pu{1,0 g.mol-1}

; • masse molaire atomique de l’élément O :

M(\ce{O}) = \pu{16,0 g.mol-1}

. Calculer la quantité de matière

n

d’acide acétylsalicylique contenue dans le comprimé, en mmol. Donner le résultat avec trois chiffres significatifs.

mmol

Saisis uniquement le nombre, avec une virgule comme séparateur décimal.

Exercice Kleksa au format du sujet — corrigé Kleksa.

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Les erreurs fréquentes

là où on perd des points

Écrire $C_A V_A = C_B V_E$ sans regarder l’équation. Avec des nombres stœchiométriques différents, la relation devient $\dfrac{C_A V_A}{a} ={}$ $\dfrac{C_B V_E}{b}$ .
Oublier la dilution. Si la solution titrée a été diluée, la concentration trouvée est celle de la solution diluée : multiplie par le facteur de dilution.
Prendre le point où le pH vaut 7 pour l’équivalence. C’est vrai pour un acide fort et une base forte seulement ; ailleurs, l’équivalence est au milieu du saut de pH.
Justifier une pente conductimétrique par la seule quantité d’ions. Ce qui compte, c’est quels ions remplacent lesquels, avec leurs conductivités ioniques molaires.
Confondre titre massique et concentration. Le titre massique est un quotient de deux masses, donc sans unité ; pour en tirer une concentration en quantité de matière, il faut aussi la densité et la masse molaire.

À retenir

Réaction support : rapide, totale, unique.
À l’équivalence : proportions stœchiométriques, changement de réactif limitant.
Mole à mole : $C_A V_A = C_B V_E$ .
pH-métrie : $V_E$ au milieu du saut de pH, là où la dérivée du pH par rapport à $V$ est maximale.
Conductimétrie : $V_E$ à l’intersection des deux droites $\sigma = f(V)$ .
Solution commerciale : $C ={}$ $\dfrac{w\, d\, \rho_{\text{eau}}}{M}$ .

Questions fréquentes

1.Titrage et dosage, est-ce la même chose ?+
Réponse :Un dosage détermine la concentration d’une espèce, par n’importe quelle méthode : une mesure d’absorbance comparée à une gamme d’étalonnage ne consomme pas l’espèce. Un titrage est un dosage destructif : l’espèce est consommée par une réaction chimique avec une espèce de concentration connue.
2.Pourquoi ajoute-t-on de l’eau avant un titrage conductimétrique ?+
Réponse :Les ajouts de solution titrante augmentent le volume du mélange, ce qui dilue les ions et courbe les segments. Avec un grand volume d’eau au départ, cette dilution devient négligeable et les points s’alignent sur des droites.
3.Quel indicateur coloré convient à un titrage acide-base ?+
Réponse :Il faut que sa zone de virage se trouve à l’intérieur du saut de pH. Ainsi, la couleur change pour une goutte de solution titrante au voisinage de l’équivalence.
4.Que faire si l’équation n’est pas mole à mole ?+
Réponse :Écris la relation à l’équivalence avec les nombres stœchiométriques : $\dfrac{n_{\text{titré}}}{a} ={}$ $\dfrac{n_{\text{titrant}}}{b}$ . Pour $\ce{I2 + 2 S2O3^2- -> 2 I- + S4O6^2-}$ , la quantité de thiosulfate versée est le double de celle de diiode titrée.
5.Le titrage doit-il être acide-base ?+
Réponse :Non. Toute réaction rapide, totale et unique convient : une réaction d’oxydoréduction, comme celle des ions thiosulfate avec le diiode, peut servir de réaction support. Le suivi pH-métrique est réservé aux réactions acide-base ; le suivi conductimétrique sert dès que les ions changent.

Voir aussi

Toutes les notions de physique-chimie du bac

Notion suivante du programme : Cinétique chimique

Sources

Ce site n’est pas un service du ministère de l’Éducation nationale et n’y est pas lié. Les questions marquées « bac » viennent des sujets publiés sur éduscol (Licence Ouverte / etalab-2.0) ; leurs corrigés, les explications et les autres exercices de la page sont les nôtres et n’ont rien d’officiel.

Page vérifiée le 2 novembre 2026

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